密封電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

　　基本概念：

　　使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))

　　密封電解池的定義：

　　電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　(通電后發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓)電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點(diǎn))一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽極：不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。

　　規(guī)律：

　?、傥挥谇斑叺倪€原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　?、陉栯x子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)

　　密封電解池相對于微生物燃料電池(MFC)來說，是其反過程。利用微生物作為反應(yīng)主體，在陰陽極間施加電流，產(chǎn)生氫氣或者甲烷的一種電解池。由池體、陽極、陰極、外電路及電源組成。在陽極上有一層由產(chǎn)電微生物形成的生物膜，這些微生物靠吃污水中的有機(jī)物為生。電解池中的微生物，在其代謝過程中，電子從細(xì)胞內(nèi)轉(zhuǎn)移到了細(xì)胞外的陽極，然后通過外電路在電源提供的電勢差作用下到達(dá)陰極。在陰極，電子和質(zhì)子結(jié)合就產(chǎn)生了氫氣。